亚硫酸与硫酸有什么差别？亚硫酸和硫酸有什么不同

亚硫酸与硫酸的差别：1.亚硫酸是H2SO3,硫酸是H2SO4。 2.硫酸酸性比亚硫酸强得多。3.亚硫酸易分解生成二氧化硫和水,具有酸的通性。H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）4.硫酸较亚硫酸稳定,难分解。5.稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸还具有强氧化性,吸水性和脱水性,活泼金属与浓硫酸反应会钝化。6.硫元素的化合价不同, 亚硫酸中硫为+4价与硫酸中硫为+6价。

亚硫酸：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；;溶于水；相对密度(水=1)1.03;相对密度（空气=1)2.8;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

硫酸：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

亚硫酸和硫酸有什么区别

亚硫酸是H2SO3，硫酸是H2SO
4.�硫酸酸性比亚硫酸强得多。

H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。

亚硫酸和硫酸有什么不同？

二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO
3.�

亚硫酸稀硫酸浓硫酸的区别？

从本质上讲，亚硫酸根中的硫元素没有完全被氧化，而硫酸根离子的硫元素被彻底氧化了（言外之意就是还可以被再次氧化），这样可以看出硫酸根离子的稳定性要比亚硫酸根离子更稳定。

硫酸与亚硫酸主要化学性质的对比

浓硫酸1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO
2.�在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)═加热═CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(稀)═I2↑+SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑稀硫酸1/可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；2/可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸3/可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4/可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；5/加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。6/强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H++SO42-亚硫酸具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。

硫酸根和亚硫酸根的区别

共同点是：都能和Ca2＋，Ba2＋等形成沉淀，在溶液氧化性较强的情况都能形成不溶于酸的BaSO4沉淀不同点：亚硫酸根具有还原性，硫酸根不具有还原性，亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸，生成二氧化硫气体，而硫酸根不行

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