拥有良好导电性的非金属单质是？能够导电的非金属元素有哪些

拥有良好导电性的非金属单质是石墨。石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。天然石墨来自石墨矿藏，也可以以石油焦、沥青焦等为原料，经过一系列工序处理而制成人造石墨。

结构组成

金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。

高温冶金材料

由于石墨的热膨胀系数小，而且能耐急冷急热的变化，可作为玻璃器的铸模，使用石墨后黑色金属得到铸件尺寸精确，表面光洁成品率高，不经加工或稍作加工就可使用，因而节省了大量金属。生产硬质合金等粉末冶金工艺，通常用石墨材料制成压模和烧结用的瓷舟。单晶硅的晶体生长坩埚，区域精炼容器，支架夹具，感应加热器等都是用高纯石墨加工而成的。此外石墨还可作真空冶炼的石墨隔热板和底座，高温电阻炉炉管等元件。

什么是非金属，但具有良好的导电性

石墨是非金属，但具有良好的导电性。石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。

可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还可用于制造坩埚、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅笔的笔芯等。扩展资料物理性质非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。单质共价键数大部分符合8-N规则：
1.稀有气体：8-8=0（2-2=0），为单原子分子。
2.卤素，氢：8-7=1（2-1=1），为双原子分子。

3.VIA族的硫、硒、碲：8-6=2，为二配位的链形与环形分子。
4.VA族的磷、砷：8-5=3，为三配位的有限分子P
4.As4，灰砷和黑磷为层状分子。
5.IVA族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。

能够导电的非金属元素有哪些？

石墨（碳单质）。石墨是碳元素的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。

导电性良好的非金属（常见的）？

石墨导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。

具有优良导电性的非金属单质是什么

什么是非金属但具有良好的导电性

非金属但是具有良好导电性的材料是Si硅。

硅约占地壳总重量的25.7%，仅次于氧。

石英、水晶等是纯硅石的变体。矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石KAlSi3O
8.高岭土Al2Si2O5(OH)
4.滑石Mg3(Si4O10)(OH)
2.云母KAl2(AlSi3O10)(OH)
2.石棉H4Mg3Si2O
9.钠沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2O、石榴石Ca3Al2(SiO4)
3.锆石英ZrSiO4和绿柱石Be3Al2Si6O18等。土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。

导电性良好的非金属（常见的）？

石墨

导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。

石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。

比较金属单质和非金属单质的颜色.状态.导电性.化学性质等方面的异同.

非金属单质的结构和物理性质

1）结构：

①晶体类型：典型的非金属单质在固态时为分子晶体。

金刚石，晶体硅为原子晶体

②同素异形体：磷：红、白磷；碳：金刚石、石墨、缉常光端叱得癸全含户C60；氧：氧气、臭氧；硫：多种同素异形体

2）物理性质：

①颜色： F2 Cl2 Br2 I2 白磷硫

浅黄绿色黄绿色棕红色紫黑色白色或黄色黄色

②状态。

请给出金属，非金属的五大比较

金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing...）

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单质的物理性质：

1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。

2.针对固态单质：

2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。

（注3）

2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）

2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）

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元素的物理性质

3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。

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单质的化学性质：

4.金属单质一般总是呈还原性，在化合物中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。

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元素的化学性质：

5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属 X < 2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）

6.金属元素一般在化合物中呈正价（注5），而非金属元素在化合物中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机化合物中的C等）。

7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·xH2O）。

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注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。

注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。

如铁粉、铝粉、很细的金粉。

注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。

注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。

例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。

注5：少数的金属互化物除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互化物中所有金属都视为零价。

注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。

氟元素没有正价。