酸的化学性质是什么？酸的化学性质是什么

酸的化学性质？

酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3.酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5.酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O扩展资料
一.酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3.根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。

二.酸的用途酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。

如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。

酸的化学性质是什么？

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H₂SO₄（浓） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O②3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O扩展资料：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。

这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。酸一般有腐蚀性。

弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-
4.�电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.
10.1.0×10-
3.1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.3
4.13.
4.42%，无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如，水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成，在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。

常用H表示水溶液中的氢离子。

酸的5个化学性质及方程式是什么？

酸的化学性质及方程式：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H
2.�

4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO
3.�
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO
2.�

酸性化合物
1.强酸强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2.弱酸碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。