高锰酸钾和锰酸钾区别有哪些？锰酸钾和高锰酸钾的区别

高锰酸钾和锰酸钾的区别在哪里？

锰酸钾和高锰酸钾的区别如下：
1.化学式锰价不同。锰作为一个多价态的元素，在不同的化合物中有着不同的价态，在高锰酸钾中，锰呈+7价，锰酸钾锰为+6价。

高锰酸钾是紫黑色晶体，溶于水呈现为紫色；而锰酸钾是灰黑色晶体，溶于水呈现为墨绿色；
3.生活中的用途不同。高锰酸钾可以用于实验室制作氧化剂和氧气，而锰酸钾可以用于纤维、皮革等的漂白。

锰酸钾和高锰酸钾的区别

1.化学式不同：锰酸钾化学式是K2MnO4，而高锰酸钾的化学式是KMnO
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2.氧化性不同：高锰酸钾的氧化性强于锰酸钾
3.用途不同：高锰酸钾主要用于实验室里常用来作氧化剂和制取氧气，：它的不同浓度的溶液具有多种消毒杀菌作用。

如何区分高锰酸钾和锰酸钾

锰酸钾呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。

高锰酸钾和锰酸钾有什么区别

高锰酸钾中的锰是+7价，锰酸钾中的锰是+5价 化合价不用都记住，只记几个常用的就行，例如H是+1价，O是-2价(过氧化物是-1价)，C是通常是+
2.+4价，碱金属是+1价，碱土金属是+2价，高xx酸中的主要元素通常是+7价，其他的到时要用在推就行了 。

锰酸钾、锰酸根，高锰酸钾、高锰酸根的区别

锰酸钾是KMnO4,高锰酸钾是K2MnO4,一个是锰酸根一个是糕锰酸根，锰酸根的锰原子化合价低一些氧化性不如高锰酸根。MnO4 2-是K2MnO4在酸性或者溶液状态是电离出来的离子，高锰酸钾的氧化性是来自于MnO4 2－，而MnO4 2－只是一个离子团，不能单独存在尤其在固体时，就好似CaCl2一样，CL2－是一个离子团。

酸性高锰酸钾与高锰酸钾的区别

高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成O2-，O2-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。

当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应，所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成，但电荷是守恒的，所以，还是会那样造成离子数量的变化，影响反应的可发生性，即，体现氧化性。还有一个原因，就是还原产物在酸碱性下的稳定度不同。酸性条件下MN2+很稳定，因为它是水配位的离子，而Mn4+和更高价态的水合Mn离子都不稳定，因水不是非常理想的配位受体，Mn离子与之结合后还是非常缺电子，所以高价态的Mn离子具有其强的氧化性，而在酸性条件下，H+会夺取与Mn以共价键结合的氧原子，变成稳定的水分子，高价态的Mn也不能在酸性条件下（准确的说是酸性达到一定程度后）以氧化物（如MnO2）的形式存在，同理MnO4-也不稳定。也就是说，在酸性条件下高锰酸根能很容地降价为Mn2+，而不容易再被氧化。

而在碱性条件，Mn2+只能以MnO形式存在，而在Mn4+能以MnO2存在。MnO2是共价化合物，Mn与O之间有共价键，而且不带电荷，也没有多余的H+来抢O原子，所以稳定性较强，Mn原子也不是非常缺电子，不容易得到电子变成更低价态的Mn。同理，MnO4（2-）与MnO4-也相对稳定。

所以氧化性弱了，而且MnO2这样的物质在碱性条件还能被氧化成MnO4(2-)甚至MnO4-。总之，跟还原产物的存在形式和氢离子对氧原子的结合性有关。在酸性条件下，还原产物是稳定的水和Mn2+（水合离子），而且能朝离子浓度减少的趋势发展，一旦被还原成了Mn2+就很难再被氧化到更高价态了。

还有H+会设法夺取反应物中的氧原子，使之以氧离子的形式与H+结合成稳定的水，使本身直接与氧原子共价结合的较稳定高价Mn变成与水形成的不稳定的水合物，使之更加缺电子而容易体现氧化性（较高价态的还原产物同理可以继续体现氧化性）。在碱性条件下，H+很少，MnO4-和其他Mn与氧结合成的原子团或离子团，基本不会受到H+的干扰，比较稳定。