叠氮化钠的结构？叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体

叠氮化钠结构式与电子式

叠氮离子有一个三中心四电子的离域大π键是线性对称的。碱金属的叠氮化物没有重金属的叠氮化物那样敏感性，在空气中迅速加热叠氮钠会在达到熔点前就剧烈的分解为金属钠和氮，一部分的叠氮化物会转化为氮化物。

叠氮化钠和碳反应得到氰化钠或氨氰化钠。叠氮钠溶液和NaClO的CCl4溶液混合后酸化会得到高爆炸性的叠氮化氯。在水中溶解度较大（17℃时 42 g/100 mL），显弱碱性。与各种金属或二硫化碳反应，生成爆炸性强的叠氮化合物。

此外，也可以与酸发生反应，产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体氢叠氮酸。在高于其熔点的温度下或是剧烈震动下可分解爆炸；可以与金属、酸和氯化溶剂形成叠氮化物，有爆炸危险。与硝酸铅反应制得叠氮化铅，后者是军用起爆剂，操作应该在通风橱中进行。

多余的叠氮化钠应该在通风橱中用酸化的亚硝酸钠浸泡或者用四价的硝酸铵铈氧化除掉。

叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN

（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li，故答案为：F；Li；（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，故答案为：；（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N2O等，NO3-中N原子价层电子对数=3+5+1?2×32=
3.N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故答案为：N2O；平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N3-离子发生水解：N3-+H2OHN3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，贵答案为：离子晶体；N3-+H2OHN3+OH-；（5）N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，故答案为：N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，故答案为：1：2；②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×18=2，故晶胞质量=2×56NAg，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）3=a3 cm3，故晶体密度=2×56NAga3 cm3=112NA?a3g?cm-3，故答案为：112NA?a3g?cm-3．

NaN3(叠氮化钠)中氮的化合价是多少?

在叠氮离子中，两个N显-1价，一个N显+1价。也可以直接认为[N₃]-是一个整体，整个显-1价。

相对密度1.84
6.�不溶于乙醚，微溶于乙醇（25℃ 时0.3），溶于液氨（0℃时50.7）和水（0℃时 3
9.10℃时40.1
6.100℃时55）。虽然无可燃性，但有爆炸性。

较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一，也是高纯度N₂实验室制造方法之一。扩展资料：叠氮化钠用途叠氮化钠为照相乳剂的一种防腐剂。可加入乳剂中，或加到中间层及保护层中，不影响乳剂照相性能，具有优良的防腐杀菌性能。

配制叠氮化钠血液培养基。分析化学上用于分析硫化物及硫氰酸盐的试剂。

制造氢叠氮酸、叠氮铅、除草剂。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。用作医药原料，由叠氮化钠制备四唑类化合物，进一步合成抗生素头孢菌素药物，而四唑类化合物还是彩色摄影用药剂。

用作耐热性特殊雷管的起爆剂叠氮化铅的原料。合成树脂发泡剂。用作吸收及除去真空管内残余气体。用作有机合成原料、农药原料、分析试剂。

用作药品和炸药，也用来制叠氮酸、叠氮酸酯、叠氮化铅和纯的金属钠。

叠氮化钠（NaN 3 ）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2 ＋N 2 O＝NaN 3 ＋NaOH＋NH 3 ，3NaNH

（1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）（2） （2分）（3）CO 2 或N 2 O（1分）　平面三角形（1分）（4）离子晶体（1分）　N 3 ?+H 2 O HN 3 +OH ? （2分）（5）氨分子之间存在氢键（N 2 O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）（6）1∶2（1分） 金属键（1分） 　112/N A ·a 3  g·cm -3 （2分） 试题分析：（1）根据同周期元素性质递变规律判断，氮所在的周期中，电负性最大的元素是氟，第一电离能最小的元素是锂；（2）基态氮原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，L层电子排布图为 ；（3）根据等电子体的概念判断，与N 3 － 互为等电子体的分子为CO 2 或N 2 O；依据价层电子对互斥理论，NO 3 － 的中心原子有三对价电子，空间构型为平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH 2 ）和叠氮化钠（NaN 3 ）的晶体类型为离子晶体；叠氮化钠为强碱弱酸盐，其中叠氮酸根水解，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N 3 — +H 2 O HN 3 +OH — ；（5）N 2 O沸点（－88．49℃）比NH 3 沸点（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之间存在氢键（N 2 O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）；（6）①氮分子中含有氮氮三键，含有1个σ键和和2个π键，数目之比为1∶2；②铁晶体为金属晶体，存在的化学键类型为金属键；③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N A 的表达式表示，其中N A 为阿伏加德罗常数）。

关于叠氮结构问题，高手来！

氮之间有共价键；这是钠离子和氮所形成的离子这是它的分解方程2NaN3==(撞击)==2Na+3N2(气体) 10Na+2KNO3+6SiO2====5Na2SiO3+K2SiO3+N2（气体） 能使气囊正常发挥作用的混合化学物质就是所谓的爆炸剂，其中包括叠氮化钠、硝酸钾和二氧化硅。这一系列化学反应是从电子打火装置点燃叠氮化钠（化学分子式是NaN3）开始的。

首先，叠氮化钠燃烧产生出熔化的金属钠和氮气的混合物。然后，金属钠和硝酸钾反应释放出更多的氮气并形成氧化钾和氧化钠。这些氧化物会立即与二氧化硅结合，形成无害的硅酸钠玻璃。然后经过过滤，只有氮气充进了气囊。

有关化学物质叠氮化钠的问题

我给你说说叠氮酸吧HN3H-N=N=N 从左至右，第一个氮，是sp2杂化：↑↓ ↑ ↑剩一个p电子，第二氮是sp杂化：↑ ↑ 剩下三个p电子，一边两个一边一个，第三个氮也是sp杂化，↑↓ ↑剩两个p电子，一边一个，所以一共有两个π键，一个是离域的三中心（三个氮）四电子π键，一个是两中心（右边那两个氮）两电子π键物理性质可以直接百度