HNO3有什么性质？hno3是什么化学名称

hno3是什么化学名称 有哪些性质

HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

通常所用的浓硝酸含硝酸 65%左右，其密度为1.4g/cm 3 ，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，与水互溶，易挥发。 化学性质
1.不稳定性 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
2.强酸性 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。

发现历史
1.公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。
2.1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。

3.1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。
4.1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。 以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。

hno3是什么化学名称 它有什么性质

HNO3是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。

物理性质
1.纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。
2.浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。

能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。 典型反应
1.浓硝酸 Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O
2.稀硝酸 3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑
3.很稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4.极稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 应用领域
1.作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥；
2.用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药；
3.由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属；即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原；
4.硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

以上是我整理的关于硝酸的知识点，希望能帮到你。

硝酸有什么性质

主要有化学性质和物理性质物理性质
1.纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
2.浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。

对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。化学性质
1.不稳定性浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮。
2.酯化反应（强酸性  ）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。
3.硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。

4.氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。扩展资料自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。

硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。硝酸工业已经逐渐发展起来,这个工业减少了对环境的污染,合理地利用了资源,使我国的经济不断发展。

硝酸的化学性质

①硝酸是强酸，具有酸类通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色 ③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （硝酸呈酸性又显氧化性） ④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应 ⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应 （三硝酸甘油酯） 注： 1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。

因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO
3.� 3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。 4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。