三酸碱中和滴定顺序？盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的

化学中酸碱中和滴定试验的步骤

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。

(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。

②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。

④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。

如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的

所用仪器:酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液,注入锥形瓶,加入2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.酸碱中和滴定的注意事项一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.

酸碱中和滴定的指示剂问题

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。2O
2.Cl
2.SO2等，漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂，能氧化染料和有机色素使它们褪色；SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质。

另外有习题表明，Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸作用时，能使石蕊试纸先变红后褪色。变红是氯气与试纸上的水反应生成了酸，褪色是反应产物中的HClO具有强氧化性，能起漂白作用。那么，Na2O2和SO2等漂白剂对石蕊的作用如何？包括Cl2在内的常见漂白剂对其他常见酸碱指示剂的作用又是怎样？ 2O
2.Cl
2.SO2等漂白剂与水作用后都能使溶液呈碱性或酸性，而使溶液的pH发生明显改变。探讨漂白剂对常见酸碱指示剂的作用，一方面要考察Na2O
2.Cl
2.SO2等漂白剂加到含指示剂的水中时，指示剂颜色的改变；另一方面又要用酸或碱调节混合溶液的pH，考察相应的酸碱指示剂是否还能在原先的变色范围实现颜色的改变而指示溶液的酸碱性。

然后综合两方面的情况形成结论。 2O2外，Cl2和SO2可分别用MnO2与浓盐酸共热和Na2SO3与浓H2SO4反应来制取，为了防止浓盐酸挥发出的HCl气体对实验可能产生影响，可采用饱和食盐水吸收HCl气体。 2O2，观察溶液中的颜色变化； 2和SO2代替加入Na2O2的操作重复上述实验。 2O2222O2能氧化石蕊，但不能将甲基橙漂白，也不能改变酚酞的根本结构（有资料表明，Na2O2与酚酞作用时能氧化部分酚酞；同时酚酞在弱碱性溶液中呈红色，而在强碱性溶液中又会褪为无色）。

2能氧化石蕊和甲基橙将其漂白，也能与酚酞反应而使其不能发生原先指示溶液酸碱性时的颜色变化。 2只因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液显红色，而不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质，也不能影响酚酞指示溶液酸碱性时的颜色改变。
2.Na2O
2.SO2的顺序逐渐减弱；常见酸碱指示剂的稳定性按石蕊、甲基橙、酚酞的顺序逐渐增强。