热力学第三定律是什么？什么是热力学第三定律

热力学第三定律是什么？

在19世纪早期，不少人沉迷于一种神秘机械——第一类永动机的制造，在热力学第一定律提出之前，人们一直围绕着制造永动机的可能性问题展开激烈的讨论。直至热力学第一定律发现后，第一类永动机的神话才不攻自破。

这时，又有人设计这样一种机械——它可以从一个热源无限的取热从而做功。这被称为第二类永动机。1906年，能斯特提出热力学第三定律：“绝对零度不能达到”。从此，热力学的基础基本得以完备。

也解决了许多工业生产上的实际问题。

什么是热力学第三定律

热力学第三定律是指当一个系统的温度趋于绝对零度时，其熵趋于定值或保持不变。（这个定值为零）该定律预测了处于绝对零度时系统的性质和熵的变化规律。

或者绝对零度(T=0K即-273.15℃)不可达到。

热力学第三定律是什么 该定律有什么特点

1.热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。

1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
2.随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
3.这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第
一.第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。

热力学三大定律

热力学三大定律：
1.热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。

开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。
3.热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。

热力学第三定律 内容

热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于低温现象的定律。由于热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。

第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统（即固体和液体）在可逆定温过程中熵的变化等于零。第二种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统的熵的绝对值趋近于零。第三种说法：用任何方法都不能使系统达到绝对零度。

热力学三大定律的原理和应用是什么

热力学三大定律是什么
1.热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
2.热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

三定律的原理及其应用 （1）热力学第一定律的本质 对于组成不变的封闭体系，内能的改变只能是体系与环境之间通过热和功的交换来体现。 （2）热力学第二定律的本质 在孤立体系中，自发变化的方向总是从较有序的状态向较无序的状态变化，即从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态变化，从熵值小的状态向熵值大的状态变化。 （3）热力学第三定律的本质 在0K时任何纯物质的完美晶体的熵值为零。 在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。

在实际意义上，第三定律并不像第
一.二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的个图。而是鼓励人们想方高法尽可能接近绝对零度。目前使用绝热去磁的方法已达到10.6K，但永远达不到0K。

日常生活中的隔热,传热方面.比如航天器,潜水艇等.都是第0.1.2.3定律的应用。 热力学三定律之间有什么关系 热力学第一定律的实质是能量守恒与转换定律在热力学上的一种特定应用形式。它说明了热能与机械能互相转换的可能性及其数值关系。

第一定律：能量守恒定律。 由爱因斯坦狭义相对论中所述mass-energy equivalence。能否理解为在一个孤立系统中，能量增加等价于质量增加，能量减少等价于质量减少。

质量是能量的另一种表示方法。那么第一定律为何不从相对论的角度做适量的修改。 第二定律：自发反应熵增原理。 既然孤立系统小范围自发熵减反应已经被观察到。

那么如何修正第二定律的适用范围？ 第三定律：完美纯物质晶体在绝对零度熵为零。 此处提到晶体是否意味着第三定律的物质状态为固态。是否意味着爱因斯坦-玻色凝聚态（气态）熵不为零。