什么是复分解反应？什么是

什么是复分解反应?

复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

可简记为AB+CD=AD+CB。其本质为离子间的反应。反应前后各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。

什么是 什么是复分解反应？

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。

等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。

再次交换要有交换的结果，没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。

若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：
1.反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“”表示)。

例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO3
2.反应中产生了气体物质(用“”表示)。例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
3.反应中有水生成。例如:NaOH+HClNaCl+H2O只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。

化学中什么是复分解反应

在初中化学的学习中，复分解反应经常会出现，我整理了一些有关复分解的知识，大家快来跟随我一起学习一下吧。 复分解反应定义 复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可简记为AB+CD=AD+CB。 常见的复分解反应 1.酸+盐─新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2.酸+碱─盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的。 H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2H 2 O 3.盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

Na 2 SO 4 +BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓ 4.盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 5.酸+金属氧化物=盐+水 只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成。 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 反应基本类型辨别 1.反应物是两种或两种以上，生成物是一种物质的都是化合反应。 2.反应物是一种，生成物是两种或两种以上的是分解反应。

3.反应物和生成物都是两种，都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应。 4.反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。 以上是我整理的有关复分解反应的内容，希望对大家的学习有所帮助。

什么是复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反应叫复分解反应，简式AB+CD=AD+CB，发生条件是有沉淀、气体或水生成，为了正确书写它的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

什么是复分解反应．

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(...由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。

初中化学:什么是复分解反应？

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。判断条件：生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成。